浓度为0.10mol/LNH4Cl溶液的pH是。A.5.13B.4.13C
试计算下列盐溶液的ph值:0.10mol.lnh4cl溶液 -
PH == 5.12
(1)<； (2)>；（3） 略，
PH == 5.12
(1)<； (2)>；（3） 略，
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，故答案为：＞；（3）HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性；Al3+水解，反应为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，..
常温下NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解反应（可逆）产生氢离子，导致溶液呈酸性，进而pH会小于7.溶液中有NH4+、Cl-、H+、OH-这四种离子，NH4+离子发生水解会消耗一小部分，因此Cl-会大于NH4+,又因为水解是微弱的，所以H+、OH-的浓度极其小，H+离子的数量大概在10的-5次方级别，远远小于NH4+,又因溶液呈酸后面会介绍。
分别计算下列溶液的PH (1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔每升NACN...
根据公式，
(1)PH = PKW- PKb + lg[NH3.H2O]/[NH4CI](2)PH = 14-4.74 + lg0.5/0.1 (3)PH =9.96
分别计算下列溶液的PH (1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔
POH=-lg(Kb×C)^0.5=-lg（0.010×1.76×10^-5)^0.5=3.38 PH=14-POH=14-POH=14-3.38=10.62 PH=-lg[H+]=-lg(0.10×4.93×10^-10)^1/2=5.5
【答案】：NH4Cl、NH4Ac、NaAc
在1.0L0.10mol/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00...
在1.0L0.10mol/L氨水中，应加入多少克NH4CL固体，才能使溶液的pH等于9.00具体过程是什么。 在1.0L0.10mol/L氨水中，应加入多少克NH4CL固体，才能使溶液的pH等于9.00 具体过程展开 我来答 分享新浪微博QQ空间你的回答被采纳后将获得： 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励20(财富值+成长值)1是什么。
n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol 因为两者浓度相同所以溶液的POH=PKb=4.74 PH=14-4.74=9.26 在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
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